Расчёт массы оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 136 г известняка, содержащего 13% примесей. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Давайте решим эту задачу вместе. **1. Определим массу чистого известняка (CaCO3):** Известняк содержит 13% примесей, значит, чистого известняка в образце 100% - 13% = 87%. Поэтому масса чистого известняка равна: \[m(CaCO_3) = 136 \text{ г} \times 0.87 = 118.32 \text{ г}\] **2. Запишем уравнение реакции обжига известняка:** При обжиге известняк (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2): \[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\] **3. Определим молярную массу известняка (CaCO3) и углекислого газа (CO2):** \(M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \text{ г/моль}\) \(M(CO_2) = 12 + 2 \times 16 = 44 \text{ г/моль}\) **4. Рассчитаем количество вещества известняка (CaCO3):** \[n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{118.32 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 1.1832 \text{ моль}\] **5. Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2):** Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно: \[n(CO_2) = n(CaCO_3) = 1.1832 \text{ моль}\] **6. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2):** \[m(CO_2) = n(CO_2) \times M(CO_2) = 1.1832 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} = 52.0608 \text{ г}\] Округлим до сотых: 52.06 г. **Ответ:** 52.06 г **Развернутый ответ для школьника:** Представь, что у тебя есть кусок известняка, но в нем есть немного песка и других ненужных вещей (примесей). Сначала нам нужно узнать, сколько чистого известняка в этом куске. Затем мы используем химическое уравнение, чтобы понять, сколько углекислого газа получится при нагревании этого известняка. В итоге мы получим массу углекислого газа в граммах. Не забудь округлить ответ до сотых, как просили в задании! Удачи!