6. Расчётные задачи. 2) Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком серной к ислоты?

Ответ: 2,24 л

Решение:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой: \[\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow}\]

Шаг 2: Определим молярную массу цинка (Zn): M(Zn) = 65 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества цинка: \[\mathrm{n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \ г}{65 \ г/моль} = 0.1 \ моль}\]

Шаг 4: По уравнению реакции, количество вещества H₂ равно количеству вещества Zn: n(H₂) = n(Zn) = 0.1 моль

Шаг 5: Рассчитаем объём водорода при нормальных условиях: \[\mathrm{V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 2.24 \ л}\]

Ответ: 2,24 л