6. Расчётные задачи. 1) Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия (NaOН) с избытком соляной кислоты.

Ответ: 14,62 г

Решение:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой: \[\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\]

Шаг 2: Определим молярную массу гидроксида натрия (NaOH): M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: \[\mathrm{n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{10 \ г}{40 \ г/моль} = 0.25 \ моль}\]

Шаг 4: По уравнению реакции, количество вещества NaCl равно количеству вещества NaOH: n(NaCl) = n(NaOH) = 0.25 моль

Шаг 5: Определим молярную массу хлорида натрия (NaCl): M(NaCl) = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль

Шаг 6: Рассчитаем массу хлорида натрия: \[\mathrm{m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0.25 \ моль \cdot 58.5 \ г/моль = 14.625 \ г}\]

Округлим до 14,62 г.

Ответ: 14,62 г