9. Рассчитать массу образовавшейся соли при взаимодействии 20 г кальция, содержащего 15% примесей с фосфорной кислотой.

Сначала найдем массу чистого кальция в 20 г образце: $$m(Ca) = 20 \cdot (1 - 0.15) = 20 \cdot 0.85 = 17 \text{ г}$$ Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с фосфорной кислотой: $$3Ca + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2$$ Найдем количество вещества чистого кальция: $$M(Ca) = 40 \text{ г/моль}$$ $$n(Ca) = \frac{17 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.425 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции видно, что 3 моль Ca дают 1 моль Ca3(PO4)2. Значит, количество вещества образовавшейся соли: $$n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{1}{3} n(Ca) = \frac{1}{3} \cdot 0.425 \text{ моль} \approx 0.142 \text{ моль}$$ Найдем молярную массу фосфата кальция: $$M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310 \text{ г/моль}$$ Рассчитаем массу образовавшейся соли: $$m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2) \cdot M(Ca_3(PO_4)_2) = 0.142 \text{ моль} \cdot 310 \text{ г/моль} \approx 44.02 \text{ г}$$ Ответ: 44.02 г