5. Рассчитайте, какая масса оксида меди вступит в реакцию с 130 граммами серной кислоты. CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

5. Решение задачи: Сначала проверим, уравнена ли реакция: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. Уравнение уже уравнено. Молярная масса H2SO4 (серной кислоты): M(H2SO4) = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль. Количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 130 г / 98 г/моль ≈ 1.33 моль. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 1 моль CuO. Значит, количество вещества CuO равно количеству вещества H2SO4: n(CuO) = n(H2SO4) ≈ 1.33 моль. Молярная масса CuO (оксида меди): M(CuO) = 64 (Cu) + 16 (O) = 80 г/моль. Масса CuO: m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 1.33 моль * 80 г/моль ≈ 106.4 г. Ответ: примерно 106.4 грамма оксида меди вступит в реакцию с 130 граммами серной кислоты.