4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80 г кальция.

1. Кальций → Оксид кальция Сначала определим количество вещества кальция: $$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{80 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$ Уравнение реакции: $$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$ Следовательно, $$n(CaO) = n(Ca) = 2 \text{ моль}$$. Теперь найдем массу оксида кальция: $$m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 2 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 112 \text{ г}$$ 2. Оксид кальция → Гидроксид кальция Уравнение реакции: $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$ Следовательно, $$n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 2 \text{ моль}$$. Найдем массу гидроксида кальция: $$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 2 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 148 \text{ г}$$ 3. Гидроксид кальция → Хлорид кальция Уравнение реакции: $$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$$ Следовательно, $$n(CaCl_2) = n(Ca(OH)_2) = 2 \text{ моль}$$. Найдем массу хлорида кальция: $$m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = 2 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 222 \text{ г}$$ Ответ: $$n(CaO) = 2 \text{ моль}, m(CaO) = 112 \text{ г}$$ $$n(Ca(OH)_2) = 2 \text{ моль}, m(Ca(OH)_2) = 148 \text{ г}$$ $$n(CaCl_2) = 2 \text{ моль}, m(CaCl_2) = 222 \text{ г}$$