Рассчитайте массу Ba(OH)₂, образующегося при взаимодействии с водой оксида бария массой 306 г: BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль; n(BaO) = 306 / 153 = 2 моль.

По уравнению 1 моль BaO образует 1 моль Ba(OH)₂, поэтому n(Ba(OH)₂) = 2 моль.

M(Ba(OH)₂) = 137 + 2 · (16 + 1) = 171 г/моль. m = 2 · 171 = 342 г.

Ответ: 342 г Ba(OH)₂.