4. Рассчитайте массу фенолята калия, полученного взаимодействием 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH, равной 14%. (Ответ: 6,6 г.)

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции между фенолом и гидроксидом калия. Фенол реагирует с KOH, образуя фенолят калия и воду.

$$C_6H_5OH + KOH \rightarrow C_6H_5OK + H_2O$$

Сначала найдем количество вещества фенола:

$$M(C_6H_5OH) = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 72 + 6 + 16 = 94 \ г/моль$$

$$n(C_6H_5OH) = \frac{m(C_6H_5OH)}{M(C_6H_5OH)} = \frac{4.7 \ г}{94 \ г/моль} = 0.05 \ моль$$

Теперь найдем массу KOH в растворе:

$$m(KOH) = m(раствора) \cdot \omega(KOH) = 120 \ г \cdot 0.14 = 16.8 \ г$$

Найдем количество вещества KOH:

$$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \ г/моль$$

$$n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{16.8 \ г}{56 \ г/моль} = 0.3 \ моль$$

Так как фенол и KOH реагируют в молярном соотношении 1:1, а количество вещества фенола меньше, чем количество вещества KOH, то фенол является ограничивающим реагентом. Значит, количество вещества образовавшегося фенолята калия равно количеству вещества фенола.

$$n(C_6H_5OK) = n(C_6H_5OH) = 0.05 \ моль$$

Найдем молярную массу фенолята калия:

$$M(C_6H_5OK) = 6 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 39 + 16 = 72 + 5 + 39 + 16 = 132 \ г/моль$$

Найдем массу фенолята калия:

$$m(C_6H_5OK) = n(C_6H_5OK) \cdot M(C_6H_5OK) = 0.05 \ моль \cdot 132 \ г/моль = 6.6 \ г$$

Ответ: 6.6 г