рассчитайте массу гидроксида кальция Са(ОН)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.

Для решения этой задачи, необходимо сначала написать уравнение реакции между гидроксидом кальция и азотной кислотой, затем определить количество вещества азотной кислоты, и, наконец, рассчитать массу гидроксида кальция, необходимого для реакции.

1. Уравнение реакции:

Гидроксид кальция реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата кальция и воды:

$$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$$

2. Расчет количества вещества азотной кислоты:

Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) составляет:

$$M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63 \ г/моль$$

Количество вещества азотной кислоты:

$$n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{12.6 \ г}{63 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$

3. Расчет количества вещества гидроксида кальция:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моль азотной кислоты. Следовательно, количество вещества гидроксида кальция в два раза меньше, чем количество вещества азотной кислоты:

$$n(Ca(OH)_2) = \frac{1}{2} n(HNO_3) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль$$

4. Расчет массы гидроксида кальция:

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) составляет:

$$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 \ г/моль$$

Масса гидроксида кальция:

$$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0.1 \ моль \cdot 74 \ г/моль = 7.4 \ г$$

Ответ: 7.4 г