Рассчитайте массу и количество вещества углерода, образовавшегося при разложении метана (CH₄) массой 80 г.

Уравнение разложения: \(CH_4 \rightarrow C + 2H_2\).

Молярная масса метана: \(M(CH_4)=12+4=16\) г/моль.

Количество вещества метана:

\(n(CH_4)=\frac{m}{M}=\frac{80}{16}=5\) моль.

По уравнению реакции 1 моль метана образует 1 моль углерода, поэтому \(n(C)=5\) моль.

Масса углерода:

\(m(C)=n \cdot M=5 \cdot 12=60\) г.

Ответ: \(n(C)=5\) моль; \(m(C)=60\) г.