Сколько граммов сульфида железа (II) FeS можно получить при взаимодействии 112 г железа с серой?

Уравнение реакции: \(Fe + S \rightarrow FeS\).

Молярная масса железа: \(M(Fe)=56\) г/моль.

Количество вещества железа:

\(n(Fe)=\frac{112}{56}=2\) моль.

По уравнению реакции образуется 2 моль FeS. Молярная масса сульфида железа(II): \(M(FeS)=56+32=88\) г/моль.

Масса продукта:

\(m(FeS)=2 \cdot 88=176\) г.

Ответ: 176 г FeS.