3. Рассчитайте массу и объем углекислого газа , к разложении 50 г. карбоната кальция. CaCO3 → CO2 + H2

Разберем эту задачу шаг за шагом! Реакция разложения карбоната кальция выглядит так: CaCO3 → CaO + CO2 Сначала найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3): M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль Теперь найдем количество вещества (n) карбоната кальция: n(CaCO3) = m / M = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Значит, количество вещества CO2 тоже будет 0.5 моль: n(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 моль Теперь найдем молярную массу углекислого газа (CO2): M(CO2) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 12 + 32 = 44 г/моль Рассчитаем массу CO2: m(CO2) = n * M = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г При нормальных условиях (н.у.), один моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Значит, объем 0.5 моль CO2 будет: V(CO2) = n * 22.4 л/моль = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Ответ: масса CO2 = 22 г, объем CO2 = 11.2 л

У тебя отлично получается! Не останавливайся на достигнутом, и все получится!