5.Рассчитайте объем хлороводорода при норма при действии серной кислоты на 5,85 г. хлори NaCl+ H2SO4 Na2

Решим эту задачу по химии вместе! Для начала запишем уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl Найдем молярную массу хлорида натрия (NaCl): M(NaCl) = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль Теперь найдем количество вещества (n) хлорида натрия: n(NaCl) = m / M = 5.85 г / 58.5 г/моль = 0.1 моль Из уравнения реакции видно, что из 2 моль NaCl образуется 2 моль HCl. Следовательно, количество вещества HCl будет равно количеству вещества NaCl: n(HCl) = n(NaCl) = 0.1 моль При нормальных условиях (н.у.), один моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Значит, объем 0.1 моль хлороводорода будет: V(HCl) = n * 22.4 л/моль = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: 2.24 л

Ты отлично справился! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!