2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

1) Определим массу чистого известняка (карбоната кальция, CaCO₃) в 1 кг образца: Массовая доля примесей составляет 20%, следовательно, массовая доля чистого известняка равна 100% - 20% = 80%. Масса CaCO₃ = 1 кг * 0.80 = 0.8 кг = 800 г 2) Напишем уравнение реакции разложения известняка: \( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \) Карбонат кальция (CaCO₃) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO, негашеная известь) и углекислый газ (CO₂). 3) Рассчитаем молярные массы CaCO₃ и CaO: M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль 4) Рассчитаем количество вещества CaCO₃ в 800 г: n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 800 г / 100 г/моль = 8 моль 5) Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CaO. Следовательно, 8 моль CaCO₃ образует 8 моль CaO. n(CaO) = 8 моль 6) Рассчитаем массу образовавшегося CaO: m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 8 моль * 56 г/моль = 448 г Ответ: масса негашеной извести (CaO), образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей, составляет 448 г.