Рассчитайте массу нитрата серебра, необходимого для получения 28.7 осадка хлорида серебра при реакции с избытком хлорида натрия

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Рассчитаем молярную массу хлорида серебра: M(AgCl) = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества хлорида серебра: n(AgCl) = 28.7 г / 143.32 г/моль ≈ 0.20025 моль.

3. Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3. По уравнению, 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl.

4. Рассчитаем молярную массу нитрата серебра: M(AgNO3) = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.88 г/моль.

5. Рассчитаем массу нитрата серебра: m(AgNO3) = n(AgCl) * M(AgNO3) = 0.20025 моль * 169.88 г/моль ≈ 34.02 г.