Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 20% раствора нитрата свинца 2 с избытком раствора йодида калия

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Определим массу нитрата свинца(II): m(Pb(NO3)2) = 150 г * 0.20 = 30 г.

2. Рассчитаем молярную массу Pb(NO3)2: M(Pb(NO3)2) = 207.2 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 331.22 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества нитрата свинца(II): n(Pb(NO3)2) = 30 г / 331.22 г/моль ≈ 0.09056 моль.

4. Уравнение реакции: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3. По уравнению, 1 моль Pb(NO3)2 образует 1 моль PbI2.

5. Рассчитаем молярную массу PbI2: M(PbI2) = 207.2 + 2 * 126.90 = 461 г/моль.

6. Рассчитаем массу осадка йодида свинца(II): m(PbI2) = n(Pb(NO3)2) * M(PbI2) = 0.09056 моль * 461 г/моль ≈ 41.75 г.