9. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

Сначала напишем уравнение реакции: $$2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + 2KNO₃$$ Теперь рассчитаем массу иодида калия в растворе: Масса KI = 500 г * 0.02 = 10 г Рассчитаем количество вещества KI: M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль n(KI) = 10 г / 166 г/моль ≈ 0.0602 моль Так как из 2 моль KI образуется 1 моль PbI₂, то количество вещества PbI₂ будет в два раза меньше, чем KI: n(PbI₂) = 0.0602 моль / 2 ≈ 0.0301 моль Рассчитаем молярную массу PbI₂: M(PbI₂) = 207 + 2 * 127 = 207 + 254 = 461 г/моль Рассчитаем массу выпавшего осадка PbI₂: Масса PbI₂ = 0.0301 моль * 461 г/моль ≈ 13.87 г Ответ: 13.87 г