Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата железа (II) (FeSO₄) массой 15,2 г с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH).

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Вычислим молярную массу FeSO₄: 56 (Fe) + 32 (S) + 4*16 (O) = 152 г/моль.

Вычислим количество вещества FeSO₄: n(FeSO₄) = m(FeSO₄) / M(FeSO₄) = 15.2 г / 152 г/моль = 0.1 моль.

По уравнению реакции, 1 моль FeSO₄ образует 1 моль Fe(OH)₂. Следовательно, n(Fe(OH)₂) = 0.1 моль.

Вычислим молярную массу Fe(OH)₂: 56 (Fe) + 2*(16 (O) + 1 (H)) = 56 + 34 = 90 г/моль.

Вычислим массу Fe(OH)₂: m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂) * M(Fe(OH)₂) = 0.1 моль * 90 г/моль = 9 г.

Ответ: 9 г