5. Рассчитайте объем (дм³) кислорода (н. у.), вступившего в реакцию, если при этом образовался оксид цинка массой 16,2 г.

Запишем уравнение реакции:

$$2Zn + O_2 = 2ZnO$$

Найдем количество вещества оксида цинка:

$$n = \frac{m}{M}$$

Молярная масса оксида цинка: $$M(ZnO) = 65 + 16 = 81 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Количество вещества оксида цинка:

$$n(ZnO) = \frac{16,2 \text{ г}}{81 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0,2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции из 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида цинка, следовательно количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества оксида цинка:

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(ZnO) = \frac{1}{2} \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,1 \text{ моль}$$

Объем кислорода можно рассчитать по формуле:

$$V = n \cdot V_m$$

где $$n$$ - количество вещества, а $$V_m$$ - молярный объем газа (при нормальных условиях $$V_m = 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}$$).

Тогда объем вступившего в реакцию кислорода:

$$V(O_2) = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 2,24 \text{ л} = 2,24 \text{ дм}^3$$

Ответ: 2,24 дм³