3. Цинк взаимодействует с серной кислотой согласно уравнению: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑. Вычислите массу (г) водорода, который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты, содержащим 2,8 моль кислоты.

Запишем уравнение реакции:

$$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$$

По уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1 моль цинка с образованием 1 моль водорода.

Количество вещества водорода равно количеству вещества серной кислоты:

$$n(H_2) = n(H_2SO_4) = 2,8 ext{ моль}$$

Массу водорода можно рассчитать по формуле:

$$m = n \cdot M$$

где $$n$$ - количество вещества, а $$M$$ - молярная масса.

Молярная масса водорода: $$M(H_2) = 2 rac{ ext{г}}{ ext{моль}}$$.

Тогда масса выделившегося водорода:

$$m(H_2) = 2,8 ext{ моль} \cdot 2 rac{ ext{г}}{ ext{моль}} = 5,6 ext{ г}$$

Ответ: 5,6 г