Рассчитайте объем концентрированной кислоты с массовой долей H2SO4 96% и плотностью 1,84 г/мл, который надо взять для приготовления 1 кг аккумуляторного раствора.

Для решения этой задачи нам потребуется знать массовую долю кислоты в аккумуляторном растворе. Обычно это около 35%. Предположим, что нам нужен раствор с 35% H2SO4. 1. Расчет массы кислоты в 1 кг аккумуляторного раствора: $$1 ext{ кг} imes 0.35 = 0.35 ext{ кг H}_2 ext{SO}_4 = 350 ext{ г H}_2 ext{SO}_4$$ 2. Расчет массы концентрированной кислоты, необходимой для получения 350 г чистой кислоты: Массовая доля концентрированной кислоты 96%, следовательно: $$rac{350 ext{ г}}{0.96} = 364.58 ext{г концентрированной H}_2 ext{SO}_4$$ 3. Расчет объема концентрированной кислоты: Плотность концентрированной кислоты 1,84 г/мл: $$ ext{Объем} = rac{ ext{Масса}}{ ext{Плотность}} = rac{364.58 ext{ г}}{1.84 ext{ г/мл}} approx 198.14 ext{ мл}$$ Ответ: Для приготовления 1 кг аккумуляторного раствора с 35% H2SO4 необходимо взять приблизительно 198.14 мл концентрированной серной кислоты.