3. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.

1) Найдём массу чистого натрия:

$$m(Na) = 11.5 \cdot (1 - 0.02) = 11.5 \cdot 0.98 = 11.27 \ г$$

2) Запишем уравнение реакции:

$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$$

3) Найдём количество вещества натрия:

$$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{11.27 \ г}{23 \ г/моль} = 0.49 \ моль$$

4) По уравнению реакции $$n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na)$$, следовательно:

$$n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot 0.49 \ моль = 0.245 \ моль$$

5) Найдём объём водорода при нормальных условиях:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.245 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 5.488 \ л$$

Ответ: 5.488 л