4. Рассчитайте объём ацетилена (н. у.), который можно получить из 150 г карбида кальция, содержащего 24% примесей. Объёмная доля выхода ацетилена составляет 90%.

Для решения этой задачи нам потребуется несколько шагов: 1. Определим массу чистого карбида кальция (CaC2) в исходном образце. Так как карбид кальция содержит 24% примесей, массовая доля чистого CaC2 составляет 100% - 24% = 76% или 0.76. Масса чистого CaC2 = 150 г * 0.76 = 114 г. 2. Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: $$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaC2 образует 1 моль ацетилена (C2H2). 3. Рассчитаем количество вещества (моль) чистого CaC2: Молярная масса CaC2 (M(CaC2)) = 40 (Ca) + 2 * 12 (C) = 64 г/моль. Количество вещества CaC2 (n(CaC2)) = масса CaC2 / M(CaC2) = 114 г / 64 г/моль = 1.78125 моль. 4. Рассчитаем теоретическое количество вещества ацетилена: Так как 1 моль CaC2 образует 1 моль C2H2, теоретическое количество вещества ацетилена (n(C2H2)) = 1.78125 моль. 5. Рассчитаем теоретический объём ацетилена при нормальных условиях (н.у.): Молярный объём газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль. Теоретический объём ацетилена (V(C2H2)) = n(C2H2) * Vm = 1.78125 моль * 22.4 л/моль = 39.9 л. 6. Учтём объёмную долю выхода ацетилена (90%): Фактический объём ацетилена = теоретический объём * объёмная доля выхода = 39.9 л * 0.90 = 35.91 л. Ответ: 35.91 л