Рассчитайте объём водорода, который образуется при взаимодействии серной кислоты и 100г магния, содержащего 28% примесей.

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов: 1. Определение массы чистого магния: * Масса магния с примесями: 100 г * Содержание примесей: 28% * Содержание чистого магния: 100% - 28% = 72% * Масса чистого магния: $$100 \text{ г} \cdot 0.72 = 72 \text{ г}$$ 2. Запись уравнения реакции: * Взаимодействие серной кислоты с магнием описывается следующим уравнением: $$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$$ 3. Расчет количества вещества магния: * Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль * Количество вещества магния: $$n(Mg) = \frac{72 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$ 4. Определение количества вещества водорода: * Из уравнения реакции видно, что на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. * Следовательно, количество вещества водорода: $$n(H_2) = n(Mg) = 3 \text{ моль}$$ 5. Расчет объема водорода: * Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.): 22.4 л/моль * Объем водорода: $$V(H_2) = 3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л}$$ Ответ: 67.2 л