6. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который образуется при растворении 7,2г магния в соляной кислоте.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2. Найдем количество вещества магния (n): \( n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} \) \( M(Mg) = 24 \frac{г}{моль} \) \( n(Mg) = \frac{7.2 г}{24 г/моль} = 0.3 моль \) 3. По уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества магния: \( n(H2) = n(Mg) = 0.3 моль \) 4. Найдем объем водорода при нормальных условиях: \( V(H2) = n(H2) * Vm \) \( Vm = 22.4 \frac{л}{моль} \) \( V(H2) = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л \) Ответ: Объем водорода равен 6,72 литра.