3. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме: P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO↑.

В данной реакции фосфор окисляется, а азот восстанавливается. Составим уравнение реакции методом электронного баланса: 1. Определяем степени окисления элементов: $$P^0 + H^+N^{+5}O_3 + H_2O \rightarrow H_3P^{+5}O_4 + N^{+2}O↑$$ 2. Составляем электронный баланс: $$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$$ (окисление, фосфор отдает 5 электронов) $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$$ (восстановление, азот принимает 3 электрона) 3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (5 и 3), которое равно 15. Делим НОК на число отданных и принятых электронов, получаем коэффициенты для окислителя и восстановителя: 15 / 5 = 3 (коэффициент для азотной кислоты и оксида азота) 15 / 3 = 5 (коэффициент для фосфора и фосфорной кислоты) 4. Расставляем коэффициенты в уравнении: $$5P + 3HNO_3 + H_2O \rightarrow 5H_3PO_4 + 3NO↑$$ 5. Уравниваем атомы водорода и кислорода, добавляя коэффициент перед водой: $$5P + 3HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 5H_3PO_4 + 3NO↑$$ 6. Проверяем уравнение: - Фосфор: 5 атомов слева и 5 атомов справа. - Азот: 3 атома слева и 3 атома справа. - Водород: 8 атомов слева и 15 атомов справа. *УПС, необходимо подправить* - Кислород: 11 атомов слева и 23 атома справа. *УПС, необходимо подправить* Похоже, я допустил ошибку при расстановке коэффициентов. Правильно должно быть вот так: $$3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO↑$$ Проверяем: * Фосфор: 3 атома слева и 3 справа * Азот: 5 атомов слева и 5 справа * Водород: $$5 + 4 = 9$$ атомов слева и 9 справа * Кислород: $$15 + 2 = 17$$ атомов слева и $$12 + 5 = 17$$ справа **Ответ:** $$3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO↑$$