Рассставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, показать переход электронов: 1. HClO₃ + HI → HCl + I₂ + H₂O

1. Определим степени окисления: Cl в HClO₃ изменяется с +5 до −1, I в HI — с −1 до 0.

2. Электронный баланс: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹; 2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰. Уравняем электроны: переход Cl умножаем на 1, переход I — на 3.

3. Ставим коэффициенты перед веществами с изменившимися степенями окисления, затем уравниваем H и O: HClO₃ + 6HI → HCl + 3I₂ + 3H₂O.

Окислитель — HClO₃ (Cl⁺⁵ принимает электроны); восстановитель — HI (I⁻¹ отдаёт электроны).

Ответ: HClO₃ + 6HI → HCl + 3I₂ + 3H₂O.