Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: $$HNO_3 + ZnS \rightarrow ZnSO_4 + NO_2 + H_2O.$$ Запиши в ответе сумму коэффициентов перед формулами реагентов.

Для решения этой задачи нам нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Сначала определим степени окисления элементов:

$$H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + Zn^{+2}S^{-2} \rightarrow Zn^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + N^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$

Изменение степеней окисления происходит у азота и серы:

• S^-2 → S⁺⁶ (сера окисляется, отдает электроны)
• N⁺⁵ → N⁺⁴ (азот восстанавливается, принимает электроны)

Составим электронный баланс:

S^-2 - 8e^- → S⁺⁶ | 3

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 8

Теперь расставим коэффициенты, полученные из электронного баланса, в уравнении реакции:

$$8HNO_3 + 3ZnS \rightarrow 3ZnSO_4 + 8NO_2 + H_2O$$

Уравняем водород и кислород. Перед H₂O ставим коэффициент 4:

$$8HNO_3 + 3ZnS \rightarrow 3ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$$

Проверим кислород: 8*3 = 24 слева, 3*4 + 8*2 + 4 = 12 + 16 + 4 = 32 справа. Не сходится. Нужно пересчитать.

Пересчитаем баланс с учетом атомов, которые меняют степень окисления:

S^-2 - 8e^- → S⁺⁶ | 1

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 8

Получается уравнение:

$$8HNO_3 + ZnS → ZnSO_4 + 8NO_2 + H_2O$$

Теперь уравняем кислород и водород. У нас 8 атомов водорода слева, значит, перед водой ставим коэффициент 4:

$$8HNO_3 + ZnS → ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$$

Проверяем кислород: слева 8 * 3 = 24, справа 4 + 8 * 2 + 4 = 4 + 16 + 4 = 24. Всё верно.

Сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 8 + 1 = 9.

Ответ: 9