Расставь коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса: P + KClO3 = P2O5 + KCl

Для того, чтобы расставить коэффициенты в этом уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, нужно выполнить несколько шагов: 1. **Определение степеней окисления элементов:** - В P степень окисления 0 (простое вещество). - В KClO3: K +1, O -2, Cl +5. (x + 1 + 3 * -2 = 0, x = 5) - В P2O5: O -2, P +5. (2x + 5 * -2 = 0, x = 5) - В KCl: K +1, Cl -1. 2. **Определение элементов, меняющих степень окисления:** - Фосфор (P) меняет свою степень окисления с 0 до +5. - Хлор (Cl) меняет свою степень окисления с +5 до -1. 3. **Запись процесса окисления и восстановления:** - Окисление: P0 - 5e- → P+5 (1 атом фосфора отдает 5 электронов) - Восстановление: Cl+5 + 6e- → Cl-1 (1 атом хлора принимает 6 электронов) 4. **Уравновешивание электронов:** - Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, необходимо найти наименьшее общее кратное (НОК) между 5 и 6, которое равно 30. - Умножим уравнение окисления на 6: 6P0 - 30e- → 6P+5 - Умножим уравнение восстановления на 5: 5Cl+5 + 30e- → 5Cl-1 5. **Переносим коэффициенты в основное уравнение:** - Из уравнения окисления получаем коэффициент 6 перед P и 3 перед P2O5 (поскольку P2O5 содержит 2 атома P). - Из уравнения восстановления получаем коэффициент 5 перед KClO3 и 5 перед KCl. Получаем следующее уравнение: 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl - Коэффициент 3 перед P2O5, поскольку у нас 6 атомов P слева и 2 атома P в молекуле P2O5, тогда 6/2=3. 6. **Проверка:** - Количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения. - P: 6 с обеих сторон - K: 5 с обеих сторон - Cl: 5 с обеих сторон - O: 15 с обеих сторон **Итоговое уравнение:** 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl **Ответ:** Коэффициенты в уравнении: 6 перед P, 5 перед KClO3, 3 перед P2O5, и 5 перед KCl.