4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определив окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. A. Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe Б. P2O5 + C -> P + CO B. H2S + HNO3 -> S + NO2 + H2O Г. Mn2O3 + Si -> SiO2 + Mn Д. KClO3 + S -> KCl + SO2 E. KNO2 -> KClO3 + KNO3

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, необходимо определить степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции, составить электронный баланс и подобрать коэффициенты. A. Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe 1. Определяем степени окисления элементов: $$Fe_2^{+3}O_3^{-2} + Al^0 \rightarrow Al_2^{+3}O_3^{-2} + Fe^0$$ 2. Составляем схемы электронного баланса: * Железо (Fe) изменяет степень окисления с +3 до 0 (восстановление, окислитель): $$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0$$ * Алюминий (Al) изменяет степень окисления с 0 до +3 (окисление, восстановитель): $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ 3. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (НОК(3,3) = 3). В данном случае, количества отданных и принятых электронов одинаковы, поэтому дополнительные множители не требуются. 4. Учитываем количество атомов железа в молекуле Fe2O3 (два атома). $$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0 \ \ | \ \ 2$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \ \ | \ \ 2$$ 5. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0 \ \ | \ \ 2$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \ \ | \ \ 2$$ $$2Fe^{+3} + 6e^- \rightarrow 2Fe^0$$ $$2Al^0 - 6e^- \rightarrow 2Al^{+3}$$ 6. Вносим коэффициенты в уравнение: $$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$$ Ответ: Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe Б. P2O5 + C -> P + CO 1. Определяем степени окисления элементов: $$P_2^{+5}O_5^{-2} + C^0 \rightarrow P^0 + C^{+2}O^{-2}$$ 2. Составляем схемы электронного баланса: * Фосфор (P) изменяет степень окисления с +5 до 0 (восстановление, окислитель): $$P^{+5} + 5e^- \rightarrow P^0$$ * Углерод (С) изменяет степень окисления с 0 до +2 (окисление, восстановитель): $$C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2}$$ 3. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (НОК(5,2) = 10). 4. Учитываем количество атомов фосфора в молекуле P2O5 (два атома). $$P^{+5} + 5e^- \rightarrow P^0 \ \ | \ \ 2$$ $$C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2} \ \ | \ \ 5$$ 5. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$P^{+5} + 5e^- \rightarrow P^0 \ \ | \ \ 2$$ $$C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2} \ \ | \ \ 5$$ $$2P^{+5} + 10e^- \rightarrow 2P^0$$ $$5C^0 - 10e^- \rightarrow 5C^{+2}$$ 6. Вносим коэффициенты в уравнение: $$2P_2O_5 + 5C \rightarrow 4P + 5CO$$ Ответ: 2P2O5 + 5C -> 4P + 5CO