Расставить коэффициенты методом электронного баланса (ОВР): 1. 2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O. 2. 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O. 3. 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

Для решения этих уравнений методом электронного баланса, нам нужно определить степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции, составить электронные уравнения и уравнять количество отданных и принятых электронов. 1. 2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O * Определим степени окисления элементов: * Na: +1 (не меняется) * Br: -1 → 0 * H: +1 (не меняется) * S: +6 → +4 * O: -2 (не меняется) * Составим электронные уравнения: * 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰ (окисление, бром отдает электроны) * S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (восстановление, сера принимает электроны) * Уравняем количество отданных и принятых электронов: В данном случае количество электронов уже уравнено (2e⁻). * Расставим коэффициенты в уравнении, основываясь на электронном балансе: * 2NaBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O *Соберем полностью уравнение OBP* $$2NaBr + 2H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + 2H_2O$$ 2. 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O * Определим степени окисления элементов: * K: +1 (не меняется) * I: -1 → 0 * H: +1 (не меняется) * S: +6 → -2 * O: -2 (не меняется) * Составим электронные уравнения: * 2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰ (окисление, йод отдает электроны). Поскольку у нас 4I₂ , то 8I⁻ - 8e⁻ → 4I₂⁰ * S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² (восстановление, сера принимает электроны) * Уравняем количество отданных и принятых электронов: Количество электронов уже уравнено (8e⁻). * Расставим коэффициенты в уравнении, основываясь на электронном балансе: * 8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O *Соберем полностью уравнение OBP* $$8KI + 5H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4K_2SO_4 + 4H_2O$$ 3. 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O * Определим степени окисления элементов: * K: +1 (не меняется) * N: +3 → +2 * I: -1 → 0 * H: +1 (не меняется) * S: +6 (не меняется) * O: -2 (не меняется) * Составим электронные уравнения: * 2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰ (окисление, йод отдает электроны) * N⁺³ + 1e⁻ → N⁺² (восстановление, азот принимает электроны). Поскольку у нас 2N, то 2N⁺³ + 2e⁻ → 2N⁺² * Уравняем количество отданных и принятых электронов: Количество электронов уже уравнено (2e⁻). * Расставим коэффициенты в уравнении, основываясь на электронном балансе: * 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O *Соберем полностью уравнение OBP* $$2KNO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow I_2 + 2NO + 2K_2SO_4 + 2H_2O$$ В этих уравнениях мы определили элементы, изменяющие степень окисления, составили электронные уравнения, уравняли количество электронов и расставили коэффициенты. Важно помнить, что метод электронного баланса требует внимательности и аккуратности при определении степеней окисления и составлении уравнений.