Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 1) Fe + Cl2 → FeCl3 2) NO2 + H2O →ΗΝΟ3 +ΝΟ 3) KClO3 →KCIO4 + KCl 4) K + H2SO4 → K2SO4 + H2O + S 5) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Давай решим эти уравнения методом электронного баланса! 1) ( Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3 ) * Определяем степени окисления: ( Fe^0 + Cl_2^0 \rightarrow Fe^{+3}Cl_3^{-1} ) * Составляем электронный баланс: * ( Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3} ) (окисление, железо - восстановитель) * ( Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1} ) (восстановление, хлор - окислитель) * Наименьшее общее кратное между 3 и 2 равно 6. Делим НОК на каждое из чисел электронов: ( \frac{6}{3} = 2 ) и ( \frac{6}{2} = 3 ). * Расставляем коэффициенты: ( 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 ) 2) ( NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + NO ) * Определяем степени окисления: ( N^{+4}O_2 + H_2O \rightarrow H^{+1}N^{+5}O_3 + N^{+2}O ) * Составляем электронный баланс: * ( N^{+4} - 1e^- \rightarrow N^{+5} ) (окисление, NO2 - восстановитель) * ( N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2} ) (восстановление, NO2 - окислитель) * Наименьшее общее кратное между 1 и 2 равно 2. Делим НОК на каждое из чисел электронов: ( \frac{2}{1} = 2 ) и ( \frac{2}{2} = 1 ). * Расставляем коэффициенты: ( 2NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO ) 3) ( KClO_3 \rightarrow KClO_4 + KCl ) * Определяем степени окисления: ( K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} \rightarrow K^{+1}Cl^{+7}O_4^{-2} + K^{+1}Cl^{-1} ) * Составляем электронный баланс: * ( Cl^{+5} - 2e^- \rightarrow Cl^{+7} ) (окисление, KClO3 - восстановитель) * ( Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} ) (восстановление, KClO3 - окислитель) * Наименьшее общее кратное между 2 и 6 равно 6. Делим НОК на каждое из чисел электронов: ( \frac{6}{2} = 3 ) и ( \frac{6}{6} = 1 ). * Расставляем коэффициенты: ( 3KClO_3 \rightarrow KClO_4 + 2KCl ) 4) ( K + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + S ) * Определяем степени окисления: ( K^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow K_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}O^{-2} + S^0 ) * Составляем электронный баланс: * ( 2K^0 - 2e^- \rightarrow 2K^{+1} ) (окисление, калий - восстановитель) * ( S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0 ) (восстановление, серная кислота - окислитель) * Наименьшее общее кратное между 2 и 6 равно 6. Делим НОК на каждое из чисел электронов: ( \frac{6}{2} = 3 ) и ( \frac{6}{6} = 1 ). * Расставляем коэффициенты: ( 8K + 5H_2SO_4 \rightarrow 4K_2SO_4 + H_2S + 4H_2O + S ) 5) ( NaNO_2 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow NaNO_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O ) * Определяем степени окисления: ( Na^{+1}N^{+3}O_2^{-2} + K^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2} + H_2SO_4 \rightarrow Na^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O ) * Составляем электронный баланс: * ( N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5} ) (окисление, нитрит натрия - восстановитель) * ( Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} ) (восстановление, перманганат калия - окислитель) * Наименьшее общее кратное между 2 и 5 равно 10. Делим НОК на каждое из чисел электронов: ( \frac{10}{2} = 5 ) и ( \frac{10}{5} = 2 ). * Расставляем коэффициенты: ( 5NaNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5NaNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O ) ## Развёрнутый ответ: Мы с тобой решили все уравнения, используя метод электронного баланса. Вот что у нас получилось: 1. ( 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 ) – Железо (Fe) окисляется, хлор (Cl₂) восстанавливается. 2. ( 2NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO ) – Азот в NO₂ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. 3. ( KClO_3 \rightarrow KClO_4 + 2KCl) – Хлор в KClO₃ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. 4. ( 8K + 5H_2SO_4 \rightarrow 4K_2SO_4 + 4H_2O + H_2S + S ) – Калий (K) окисляется, сера в серной кислоте (H₂SO₄) восстанавливается. 5. ( 5NaNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5NaNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O ) – Нитрит натрия (NaNO₂) окисляется, марганец в перманганате калия (KMnO₄) восстанавливается. В каждом уравнении мы определили, какие элементы меняют свою степень окисления, и на основе этого расставили коэффициенты. Важно помнить, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.