Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

1. Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

Шаг 1: Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

• Cr⁺³ → Cr⁺⁶ (окисление, отдает электроны)
• N⁺⁵ → N⁺³ (восстановление, принимает электроны)

Шаг 2: Записываем процессы окисления и восстановления:

• Cr⁺³ - 3e^- → Cr⁺⁶ | 2
• N⁺⁵ + 2e^- → N⁺³ | 3

Шаг 3: Учитываем количество атомов хрома (Cr) в молекуле Cr₂O₃ и K₂CrO₄:

• 2Cr⁺³ - 6e^- → 2Cr⁺⁶ | 1
• N⁺⁵ + 2e^- → N⁺³ | 3

Шаг 4: Расставляем коэффициенты перед веществами, содержащими хром и азот, согласно найденным соотношениям:

3Cr₂O₃ + 2KNO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

Шаг 5: Уравниваем остальные элементы, начиная с калия (K):

3Cr₂O₃ + 2KNO₃ + 4KOH = 6K₂CrO₄ + 2KNO₂ + 2H₂O

Шаг 6: Уравниваем количество водорода (H) и кислорода (O), чтобы убедиться, что уравнение сбалансировано:

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

В итоге получаем сбалансированное уравнение:

3Cr₂O₃ + 2KNO₃ + 4KOH = 6K₂CrO₄ + 2KNO₂ + 2H₂O

2. KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃

Шаг 1: Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

• I^-1 → I⁰ (окисление, отдает электроны)
• Cu⁺² → Cu⁺¹ (восстановление, принимает электроны)

Шаг 2: Записываем процессы окисления и восстановления:

• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ | 1
• Cu⁺² + 1e^- → Cu⁺¹ | 2

Шаг 3: Расставляем коэффициенты перед веществами, содержащими йод и медь, согласно найденным соотношениям:

KI + 2Cu(NO₃)₂ → 2CuI + I₂ + KNO₃

Шаг 4: Уравниваем остальные элементы, начиная с калия (K) и азота (N):

2KI + 4Cu(NO₃)₂ → 4CuI + I₂ + 4KNO₃

Шаг 5: Уравниваем количество кислорода (O), чтобы убедиться, что уравнение сбалансировано:

В итоге получаем сбалансированное уравнение:

2KI + 4Cu(NO₃)₂ = 4CuI + I₂ + 4KNO₃