7. Расставить коэффициенты в предложенных уравнениях реакций и определить тип химической реакции. Вам в помощь: Схема реакции 1) A+B → AB 2) AB → A+B 3) A+ BC → AC + B 4) AB + СД → AД + CB 1. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 2. H2 + Br2 → HBr 3. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 4. Zn + HCI → ZnCI2 + H2↑ 8. Составьте уравнения возможных (практически осуществимых) химических реакций, используя правило Бертолле и правило ряда активности металлов: 1) Fe(OH)2 + HCI → 2) AgNO3 + K2S → 3) K2CO3 + HCI → 4) Zn + Ba(NO3)2 → 5) Mg + FeCI2 6) KNO3 + CuSO4 → Необходимо помнить: если в результате реакции обмена образуются вещества Н2СО3 H2SO3 H2S NH4ОН, то они мгновенно распадаются на газ и воду: H2CO3 → CO2 (углекислый газ) + Н2О

Решение: 7. Расстановка коэффициентов и определение типа химической реакции 1. \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) - Реакция обмена 2. \(H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr\) - Реакция соединения 3. \(2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O\) - Реакция разложения 4. \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow\) - Реакция замещения 8. Составление уравнений возможных химических реакций При составлении уравнений химических реакций необходимо учитывать правило Бертолле и ряд активности металлов. 1. \(Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O\) 2. \(2AgNO_3 + K_2S \rightarrow Ag_2S \downarrow + 2KNO_3\) 3. \(K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2 \uparrow\) 4. \(Zn + Ba(NO_3)_2 \rightarrow Реакция не идет, так как цинк менее активен, чем барий\) 5. \(Mg + FeCl_2 \rightarrow MgCl_2 + Fe\) 6. \(KNO_3 + CuSO_4 \rightarrow Реакция не идет, так как нет образования осадка, газа или слабого электролита\) Развёрнутый ответ для школьника: Привет! Давай разберемся с этими химическими уравнениями. Главное – понять, что нужно уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. * Типы реакций: * Соединение: Из нескольких веществ образуется одно. * Разложение: Из одного вещества образуется несколько. * Замещение: Один элемент замещает другой в соединении. * Обмен: Два соединения обмениваются своими составными частями. * Правило Бертолле и ряд активности металлов: * Правило Бертолле говорит, что реакция идет до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). * Ряд активности металлов показывает, какой металл активнее другого. Более активный металл может вытеснять менее активный из его соли. Надеюсь, теперь тебе стало понятнее!