Расчет массовой доли кислорода в оксидах

Для решения этой задачи необходимо рассчитать массовую долю кислорода в каждом из представленных оксидов. Массовая доля элемента в соединении определяется по формуле:

$$ w(O) = \frac{n \cdot Ar(O)}{Mr(соединения)} $$

где:

• w(O) - массовая доля кислорода;
• n - количество атомов кислорода в формуле;
• Ar(O) - относительная атомная масса кислорода (16 а.е.м.);
• Mr(соединения) - относительная молекулярная масса соединения.

Рассчитаем массовую долю кислорода для каждого оксида:

1. K₂O:

   Mr(K₂O) = 2 * 39 + 16 = 94

   $$ w(O) = \frac{1 \cdot 16}{94} = 0.1702 $$ или 17.02%

2. N₂O:

   Mr(N₂O) = 2 * 14 + 16 = 44

   $$ w(O) = \frac{1 \cdot 16}{44} = 0.3636 $$ или 36.36%

3. CrO₃:

   Mr(CrO₃) = 52 + 3 * 16 = 100

   $$ w(O) = \frac{3 \cdot 16}{100} = 0.48 $$ или 48%

4. N₂O₅:

   Mr(N₂O₅) = 2 * 14 + 5 * 16 = 108

   $$ w(O) = \frac{5 \cdot 16}{108} = 0.7407 $$ или 74.07%

5. Br₂O₃:

   Mr(Br₂O₃) = 2 * 80 + 3 * 16 = 208

   $$ w(O) = \frac{3 \cdot 16}{208} = 0.2308 $$ или 23.08%

Теперь расположим оксиды в порядке увеличения массовой доли кислорода:

1. K₂O (17.02%)
2. Br₂O₃ (23.08%)
3. N₂O (36.36%)
4. CrO₃ (48%)
5. N₂O₅ (74.07%)