Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаРасставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: а) Cu + HNO3 конц. → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O б) Cu + HNO3 разб. → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O в) Mg + HNO3 оч.разб.→ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O г) Mg + H2SO4 конц. → MgSO4 + H2S↑ + H2O д) Zn + H2SO4 конц. → ZnSO4 + S↓ + H2O
Ответ:
Разберем каждую реакцию по отдельности, уравняем и укажем окислитель и восстановитель.
а) Cu + HNO3 конц. → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются:
Cu0 + H+1N+5O3 → Cu+2(N+5O3)2 + N+4O2↑ + H2O
Cu0 - 2e- → Cu+2 (окисление, Cu - восстановитель)
N+5 + 1e- → N+4 (восстановление, HNO3 - окислитель)
Умножаем первое уравнение на 1, а второе на 2 и складываем:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ответ: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Cu - восстановитель, HNO3 - окислитель.
б) Cu + HNO3 разб. → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются:
Cu0 + H+1N+5O3 → Cu+2(N+5O3)2 + N+2O↑ + H2O
Cu0 - 2e- → Cu+2 (окисление, Cu - восстановитель)
N+5 + 3e- → N+2 (восстановление, HNO3 - окислитель)
Умножаем первое уравнение на 3, а второе на 2 и складываем:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ответ: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Cu - восстановитель, HNO3 - окислитель.
в) Mg + HNO3 оч.разб.→ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются:
Mg0 + H+1N+5O3 → Mg+2(N+5O3)2 + N-3H4NO3 + H2O
Mg0 - 2e- → Mg+2 (окисление, Mg - восстановитель)
N+5 + 8e- → N-3 (восстановление, HNO3 - окислитель)
Умножаем первое уравнение на 4, а второе на 1 и складываем:
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Ответ: 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Mg - восстановитель, HNO3 - окислитель.
г) Mg + H2SO4 конц. → MgSO4 + H2S↑ + H2O
Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются:
Mg0 + H2S+6O4 → Mg+2SO4 + H2S-2↑ + H2O
Mg0 - 2e- → Mg+2 (окисление, Mg - восстановитель)
S+6 + 8e- → S-2 (восстановление, H2SO4 - окислитель)
Умножаем первое уравнение на 4, а второе на 1 и складываем:
4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Ответ: 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O. Mg - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
д) Zn + H2SO4 конц. → ZnSO4 + S↓ + H2O
Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются:
Zn0 + H2S+6O4 → Zn+2SO4 + S0↓ + H2O
Zn0 - 2e- → Zn+2 (окисление, Zn - восстановитель)
S+6 + 6e- → S0 (восстановление, H2SO4 - окислитель)
Умножаем первое уравнение на 3, а второе на 1 и складываем:
3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
Ответ: 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O. Zn - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
Похожие
