Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe₂O₃ +CO →Fe +CO2

Составим электронный баланс для реакции:

$$Fe_2O_3 + CO \rightarrow Fe + CO_2$$

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются:

$$Fe^{+3}_2O_3 + C^{+2}O \rightarrow Fe^0 + C^{+4}O_2$$

2. Записываем процессы окисления и восстановления:

$$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0 \text{ (восстановление, железо принимает электроны)}$$

$$C^{+2} - 2e^- \rightarrow C^{+4} \text{ (окисление, углерод отдает электроны)}$$

3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов (3 и 2). НОК(3,2) = 6.

4. Определяем дополнительные множители (коэффициенты):

Для железа: 6 / 3 = 2

Для углерода: 6 / 2 = 3

5. Расставляем коэффициенты перед веществами, учитывая, что в Fe₂O₃ два атома железа.

$$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$

Проверим, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения:

Fe: 2 = 2

O: 3 + 3 = 6

C: 3 = 3

Ответ: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂