9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при окислителе Fe + Cl₂ → FeCl₃

Реакция: Fe + Cl₂ → FeCl₃ Чтобы уравнять методом электронного баланса, нужно учитывать изменение степеней окисления: Fe⁰ - 3e⁻ → Fe⁺³ (окисление, железо - восстановитель) Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ (восстановление, хлор - окислитель) Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов: НОК(3, 2) = 6 Умножаем полуреакцию железа на 2, а полуреакцию хлора на 3, чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым: 2Fe⁰ - 6e⁻ → 2Fe⁺³ 3Cl₂⁰ + 6e⁻ → 6Cl⁻¹ Теперь уравниваем реакцию: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ Коэффициент перед окислителем (Cl₂) равен 3. **2) 3**