Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при восстановителе: Fe + Br2 = FeBr3

Для решения этой задачи нам потребуется уравнять химическую реакцию методом электронного баланса. Химическая реакция выглядит следующим образом: \[Fe + Br_2 \rightarrow FeBr_3\] 1. **Определяем степени окисления:** - (Fe) (железо) в начале имеет степень окисления 0. - (Br_2) (бром) в начале имеет степень окисления 0. - (Fe) в (FeBr_3) имеет степень окисления +3. - (Br) в (FeBr_3) имеет степень окисления -1. 2. **Составляем электронные уравнения:** - Железо изменяет свою степень окисления от 0 до +3, следовательно, оно отдает 3 электрона (окисление): \[Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}\] - Бром изменяет свою степень окисления от 0 до -1, следовательно, он принимает 1 электрон (восстановление). Но у нас (Br_2), поэтому учитываем 2 атома брома: \[Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}\] 3. **Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов:** - У железа 3 электрона, у брома 2 электрона. НОК(3, 2) = 6. 4. **Определяем коэффициенты для уравнений окисления и восстановления:** - Для железа: 6 / 3 = 2. - Для брома: 6 / 2 = 3. 5. **Расставляем коэффициенты в исходное уравнение:** \[2Fe + 3Br_2 \rightarrow 2FeBr_3\] Теперь уравнение реакции выглядит следующим образом: \[2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3\] Восстановителем в данной реакции является железо (Fe), так как оно отдает электроны (окисляется). Коэффициент перед железом равен 2. **Ответ: 2**