Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

a) S + NaOH(разб.)→ Na2S + Na2SO3 + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов:
   $$\overset{0}{S} + NaOH \rightarrow \overset{-2}{Na_2S} + \overset{+4}{Na_2SO_3} + H_2O$$
2. Составляем схемы электронного баланса:
   $$\overset{0}{S} + 2e^- \rightarrow \overset{-2}{S}$$ (восстановление)
   $$\overset{0}{S} - 4e^- \rightarrow \overset{+4}{S}$$ (окисление)
3. Находим наименьшее общее кратное числа принятых и отданных электронов. В данном случае это 4. Расставляем коэффициенты: 2 и 1.
   $$2 \times (\overset{0}{S} + 2e^- \rightarrow \overset{-2}{S})$$
   $$1 \times (\overset{0}{S} - 4e^- \rightarrow \overset{+4}{S})$$
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   $$3S + 6NaOH \rightarrow 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$$

б) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

1. Определяем степени окисления элементов:
   $$H_2\overset{-2}{S} + \overset{0}{Cl_2} + H_2O \rightarrow H_2\overset{+6}{SO_4} + H\overset{-1}{Cl}$$
2. Составляем схемы электронного баланса:
   $$\overset{-2}{S} - 8e^- \rightarrow \overset{+6}{S}$$ (окисление)
   $$\overset{0}{Cl_2} + 2e^- \rightarrow 2\overset{-1}{Cl}$$ (восстановление)
3. Находим наименьшее общее кратное числа принятых и отданных электронов. В данном случае это 8. Расставляем коэффициенты: 1 и 4.
   $$1 \times (\overset{-2}{S} - 8e^- \rightarrow \overset{+6}{S})$$
   $$4 \times (\overset{0}{Cl_2} + 2e^- \rightarrow 2\overset{-1}{Cl})$$
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   $$H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl$$