Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: $$Mg + HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O.$$ Запишите в ответе сумму коэффициентов перед формулами образующихся веществ.

Для решения этого задания, нам нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Давай сделаем это пошагово:

1. Определяем степени окисления всех элементов:

$$Mg^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Mg^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + N_2^{+1}O^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$

2. Определяем элементы, изменяющие степень окисления:

Магний (Mg) меняет степень окисления с 0 до +2. Азот (N) меняет степень окисления с +5 до +1.

3. Составляем электронный баланс:

$$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2} quad | quad x4$$ $$2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1} quad | quad x1$$

4. Находим наименьшее общее кратное и определяем коэффициенты:

НОК(2, 8) = 8. Делим НОК на изменение степени окисления: Для магния: 8 / 2 = 4. Для азота: 8 / 8 = 1 (то есть, на 2 атома азота).

5. Расставляем коэффициенты в уравнении:

$$4Mg + 10HNO_3 \rightarrow 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$$

6. Проверяем баланс атомов:

Считаем количество атомов каждого элемента слева и справа от знака равенства: Mg: 4 слева, 4 справа. H: 10 слева, 10 справа. N: 10 слева, 8 + 2 = 10 справа. O: 30 слева, 24 + 1 + 5 = 30 справа.

7. Суммируем коэффициенты перед формулами образовавшихся веществ:

Образовавшиеся вещества: $$4Mg(NO_3)_2$$, $$N_2O$$, $$5H_2O$$. Сумма коэффициентов: 4 + 1 + 5 = 10.

Ответ: 10