Расставьте коэффициенты методом ОВР. Укажите окислитель и восстановитель, тип реакции: а) FeCl₂ + KMnO₄ + HCl = FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O; б) KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

а) Степени окисления меняются так: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻; 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻; Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺. Для двух ионов Mn⁷⁺ нужно 10 электронов: 4Fe²⁺ отдают 4e⁻, а 6Cl⁻ — ещё 6e⁻.

Уравнение: 4FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 4FeCl₃ + 3Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O.

Окислитель: KMnO₄ (Mn⁷⁺). Восстановители: FeCl₂ (Fe²⁺) и хлорид-ионы Cl⁻, часть которых окисляется до Cl₂. Это окислительно-восстановительная реакция.

б) Азот восстанавливается: N³⁺ + e⁻ → N²⁺ (в NO). Иод окисляется: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻. Поэтому берём по два иона NO₂⁻ и I⁻; в кислой среде для уравнивания добавляем 6H⁺.

Уравнение: 2KNO₂ + 2KI + 3H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 3H₂O.

Окислитель: KNO₂ (N³⁺). Восстановитель: KI (I⁻). Это окислительно-восстановительная реакция.