В какую сторону сместится равновесие в системах 2SO₂(г.) + O₂(г.) ⇄ 2SO₃(г.) + Q и N₂(г.) + O₂(г.) ⇄ 2NO(г.) − Q при изменениях: увеличении концентрации исходных веществ; повышении температуры в системе; повышении давления в системе?

По принципу Ле Шателье система смещается так, чтобы ослабить вызванное изменение. В первой реакции прямое направление экзотермическое; во второй — эндотермическое.

1. Увеличение концентрации исходных веществ: в обеих системах равновесие смещается вправо, к образованию продуктов.
2. Повышение температуры: для 2SO₂(г.) + O₂(г.) ⇄ 2SO₃(г.) + Q равновесие смещается влево, к исходным веществам, поскольку прямая реакция выделяет тепло. Для N₂(г.) + O₂(г.) ⇄ 2NO(г.) − Q равновесие смещается вправо, поскольку прямая реакция поглощает тепло.
3. Повышение давления: в первой системе равновесие смещается вправо: число молей газа уменьшается с 3 до 2. Во второй системе смещения нет: число молей газа по обе стороны одинаково (2 и 2).