Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
4. Расставьте коэффициенты в схеме ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: S + HNO3 →H2SO4 + NO
Ответ:
ОВР: S + HNO3 → H2SO4 + NO
- Расстановка коэффициентов:
S0 - 6e- → S+6 | 1 - процесс окисления, сера - восстановитель
N+5 + 3e- → N+2 | 2 - процесс восстановления, азот - окислитель
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO + 2H2O
Похожие
- 1. Из предложенного перечня выберите электролиты, напишите их диссоциацию: CuCl2, BaSO4, caxap, CaCO3, NaNO3, H2, KOH, Н3РО4
- 3. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящих между растворами следующих веществ: A. CuCl2 + AgNO3 → Б. K2SiO3 + HCl →
- 4. Расставьте коэффициенты в схеме ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: S + HNO3 →H2SO4 + NO
- 5. По термохимическому уравнению СаСО3(к) = СаО(к) + СО₂(г) - 157 кДж. Вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.
