11. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель. $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O$$

Запишем уравнение реакции: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O$$. Определим степени окисления элементов: \(Zn^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Zn^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}S^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}\). Составим электронный баланс: \(Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}\) (окисление, восстановитель) \(S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}\) (восстановление, окислитель) Найдем наименьшее общее кратное между 2 и 8, которое равно 8. Разделим наименьшее общее кратное на число отданных и принятых электронов: \(8 / 2 = 4\) (для цинка) \(8 / 8 = 1\) (для серы) Тогда уравнение реакции с расставленными коэффициентами: $$4Zn + 5H_2SO_4 \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$$. Цинк (Zn) – восстановитель, серная кислота ($$H_2SO_4$$) – окислитель.