13. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. NH3 + KClO → N2 + KCl + H2O

Для решения этого задания нам нужно расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Сначала запишем уравнение реакции: $$NH_3 + KClO \rightarrow N_2 + KCl + H_2O$$ Теперь определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$N^{-3} \rightarrow N_2^0$$ (азот отдает электроны, окисляется) $$Cl^{+1} \rightarrow Cl^{-1}$$ (хлор принимает электроны, восстанавливается) Теперь напишем полуреакции и уравняем количество электронов: $$2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$$ $$Cl^{+1} + 2e^- \rightarrow Cl^{-1}$$ Найдем наименьшее общее кратное для 6 и 2, это 6. Разделим наименьшее общее кратное на количество электронов в каждой полуреакции: 6 / 6 = 1 (для азота) 6 / 2 = 3 (для хлора) Теперь расставим коэффициенты перед веществами, содержащими азот и хлор: $$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + H_2O$$ Уравняем количество атомов водорода и кислорода: $$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + 3H_2O$$ В итоге, уравнение с расставленными коэффициентами выглядит так: $$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + 3H_2O$$ В этой реакции: * $$NH_3$$ – восстановитель (отдает электроны, повышает степень окисления) * $$KClO$$ – окислитель (принимает электроны, понижает степень окисления) Ответ: $$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + 3H_2O$$. Окислитель - KClO, восстановитель - NH3.