Для решения этого задания нам нужно расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
Сначала запишем уравнение реакции:
$$NH_3 + KClO \rightarrow N_2 + KCl + H_2O$$
Теперь определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:
$$N^{-3} \rightarrow N_2^0$$ (азот отдает электроны, окисляется)
$$Cl^{+1} \rightarrow Cl^{-1}$$ (хлор принимает электроны, восстанавливается)
Теперь напишем полуреакции и уравняем количество электронов:
$$2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$$
$$Cl^{+1} + 2e^- \rightarrow Cl^{-1}$$
Найдем наименьшее общее кратное для 6 и 2, это 6. Разделим наименьшее общее кратное на количество электронов в каждой полуреакции:
6 / 6 = 1 (для азота)
6 / 2 = 3 (для хлора)
Теперь расставим коэффициенты перед веществами, содержащими азот и хлор:
$$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + H_2O$$
Уравняем количество атомов водорода и кислорода:
$$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + 3H_2O$$
В итоге, уравнение с расставленными коэффициентами выглядит так:
$$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + 3H_2O$$
В этой реакции:
* $$NH_3$$ – восстановитель (отдает электроны, повышает степень окисления)
* $$KClO$$ – окислитель (принимает электроны, понижает степень окисления)
Ответ: $$2NH_3 + 3KClO \rightarrow N_2 + 3KCl + 3H_2O$$. Окислитель - KClO, восстановитель - NH3.