Раставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

Конечно, вот решение уравнений методом электронного баланса: 1) $$12H_2SO_4 + 8Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3S + 12H_2O$$ * Определяем степени окисления элементов, которые их меняют: * S⁺⁶ + 6e^- → S⁰ (сера восстанавливается, принимает 6 электронов) * Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ (алюминий окисляется, отдает 3 электрона) * Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа принятых и отданных электронов: НОК(6, 3) = 6. * Определяем дополнительные множители: 6 / 6 = 1 и 6 / 3 = 2. * Умножаем схемы полуреакций на эти множители: * 1 * (S⁺⁶ + 6e^- → S⁰) * 2 * (Al⁰ - 3e^- → Al⁺³) * Расставляем коэффициенты, учитывая, что алюминия стало 2 * 1 = 2 (значит, в Al2(SO4)3 ставим коэффициент 1, так как там уже 2 атома алюминия), а серы S⁰ получается 3 (так как перед алюминием множитель 2, а в Al2(SO4)3 три сульфата, то перед H2SO4 ставим 12, чтобы уравнять серу). Остается уравнять водород и кислород, поставив коэффициент 12 перед H2O. 2) $$3Ag + HClO_3 \rightarrow 3AgCl + HClO_3 + H_2O$$ В данном уравнении реакция не идет, так как Ag не реагирует с HClO3. Возможно, в задании ошибка. 3) $$HBrO_3 + 5H_2S \rightarrow 3S + Br_2 + 6H_2O$$ * Определяем степени окисления: * Br⁺⁵ + 6e^- → Br⁰ (бром восстанавливается) * S^-2 - 2e^- → S⁰ (сера окисляется) * НОК(6, 2) = 6 * Дополнительные множители: 6 / 6 = 1 и 6 / 2 = 3 * Умножаем схемы: * 1 * (Br⁺⁵ + 6e^- → Br⁰) * 3 * (S^-2 - 2e^- → S⁰) * Расставляем коэффициенты: перед HBrO3 ставим 1, перед Br2 ставим 1, перед H2S ставим 3, перед S ставим 3 и уравниваем водород и кислород, поставив коэффициент 6 перед H2O.