Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите массу выделившегося газа.

Для решения этой задачи нам потребуется знание химии, в частности, реакций обмена и умение работать с массовой долей. Давай разберем все по шагам. 1. Записываем уравнение реакции: Сульфид магния (MgS) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида магния (MgCl2) и сероводорода (H2S), который является газом. $$MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S$$ 2. Находим массу соляной кислоты в растворе: Массовая доля соляной кислоты в растворе составляет 10%, а масса раствора – 116,8 г. Чтобы найти массу кислоты, используем формулу: $$Масса \ вещества = Масса \ раствора \times Массовая \ доля$$ $$Масса \ HCl = 116,8 \ г \times 0,10 = 11,68 \ г$$ 3. Находим количество вещества соляной кислоты: Чтобы найти количество вещества, необходимо знать молярную массу соляной кислоты (HCl). Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль. $$Количество \ вещества (n) = \frac{Масса}{Молярная \ масса}$$ $$n(HCl) = \frac{11,68 \ г}{36,5 \ г/моль} \approx 0,32 \ моль$$ 4. Находим количество вещества выделившегося газа (H2S): Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль H2S. Следовательно, количество вещества H2S в два раза меньше, чем HCl. $$n(H_2S) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0,32 \ моль}{2} = 0,16 \ моль$$ 5. Находим массу выделившегося газа (H2S): Чтобы найти массу H2S, нужно знать его молярную массу. Молярная масса H2S = 2 (H) + 32 (S) = 34 г/моль. $$Масса = Количество \ вещества \times Молярная \ масса$$ $$Масса \ H_2S = 0,16 \ моль \times 34 \ г/моль = 5,44 \ г$$ Ответ: 5,44 г