Разберите указанные химические реакции как окислительно-восстановительные (ОВР).

Привет, ребята! Давайте разберем эти химические реакции и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными (ОВР). Для этого нам нужно понять, какие элементы изменяют свою степень окисления в ходе реакции. I - B: а) \(S + O_2 \rightarrow SO_2\) * Здесь сера (S) реагирует с кислородом (O2) и образует диоксид серы (SO2). * Степень окисления серы меняется с 0 до +4, значит, сера окисляется (отдает электроны). * Степень окисления кислорода меняется с 0 до -2, значит, кислород восстанавливается (принимает электроны). * Вывод: Это ОВР. б) \(Fe + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\) * Здесь железо (Fe) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид железа (FeCl2) и водород (H2). * Степень окисления железа меняется с 0 до +2, значит, железо окисляется. * Степень окисления водорода меняется с +1 до 0, значит, водород восстанавливается. * Вывод: Это ОВР. II - B: а) \(Al + I_2 \rightarrow AlI_3\) * Здесь алюминий (Al) реагирует с йодом (I2) и образует йодид алюминия (AlI3). * Степень окисления алюминия меняется с 0 до +3, значит, алюминий окисляется. * Степень окисления йода меняется с 0 до -1, значит, йод восстанавливается. * Вывод: Это ОВР. б) \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\) * Здесь железо (Fe) реагирует с сульфатом меди (CuSO4) и образует сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu). * Степень окисления железа меняется с 0 до +2, значит, железо окисляется. * Степень окисления меди меняется с +2 до 0, значит, медь восстанавливается. * Вывод: Это ОВР. Итог: Все представленные реакции являются окислительно-восстановительными, так как в каждой из них происходит изменение степеней окисления элементов. В каждой реакции есть элемент, который окисляется (отдает электроны), и элемент, который восстанавливается (принимает электроны).