Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3(тв.) = 2KNO2(тв.) + O2(г) - 255 кДж. Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 12,8 г кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Для решения этой задачи нам понадобится термохимическое уравнение реакции и знание о молярной массе кислорода.

Термохимическое уравнение:

$$2KNO_3(тв.) = 2KNO_2(тв.) + O_2(г) - 255 кДж$$

Это означает, что при разложении 2 моль нитрата калия (KNO3) образуется 1 моль кислорода (O2), и при этом поглощается 255 кДж теплоты.

Сначала найдем молярную массу кислорода (O2):

$$M(O_2) = 2 * 16 \, г/моль = 32 \, г/моль$$

Теперь найдем количество вещества (моль) кислорода, полученного в реакции:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{12.8 \, г}{32 \, г/моль} = 0.4 \, моль$$

Из термохимического уравнения видно, что на 1 моль кислорода поглощается 255 кДж теплоты. Следовательно, на 0.4 моль кислорода поглотится:

$$Q = 0.4 \, моль * 255 \, кДж/моль = 102 \, кДж$$

Таким образом, при получении 12,8 г кислорода поглощается 102 кДж теплоты.

Ответ: 102